Chemisches Ausgleichen
Chemisches Ausgleichen
In der Chemie ist es oft von Nöten das Ausgleichen zu beherrschen.
Dieses Arbeitsblatt soll eine Schritt-für-Schritt Anleitung für das chemische Ausgleichen sein!
Erklärung: <sub> Zahl wird heruntergestellt
1.)
Eine Reaktionsgleichung zum Ausgleichen finden
Nehmen wir eine simple Reaktionsgleichung zum Ausgleichen:
Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid!
Unsere Formel lautet deswegen:
Al + O<sub>2</sub> → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Hinweis: In der Chemie wird kein = (ist gleich) Zeichen verwendet, da es ja eben nicht gleich ist. Deswegen wird → (reagiert zu) verwendet.
2.)
Das Ausgleichen
2.1) Atomzahlen bestimmen
Da wir nun eine Reaktionsgleichung gefunden haben, kann es ja nun losgehen.
Wenn vorhanden, wird meistens mit dem Sauerstoff begonnen. Also gucken wir wieviele Atome der Sauerstoff besitzt.
Die Atome erkennen wir an der kleinen Zahl unten rechts neben dem Symbol.
O<sub>2</sub> sagt in diesem Fall aus, dass 2 Sauerstoffatome vorhanden sind. Nun schauen wir uns O<sub>3</sub> an und erkennten das 3 Sauerstoffatome vorhanden sind.
2.2) KgV bilden
Aus diesen beiden Werten bilden wir nun das KgV (Kleinstes gemeinsames Vielfaches).
Das KgV von 2 und 3 ist natürlich 6. Wer nicht mehr weiß, wie das berechnet wird, sollte sich nochmal mit folgender Seite intensiv beschäftigen: KgV bilden
2.3) Die Division
Das KgV haben wir soeben bestimmt. Es ist 6. Nun wird das KgV 6 durch die Anzahl der Atome dividiert.
D.h. 6:2 und 6:3. Demnach verändert sich unsere Reaktionsgleichung wie folgt:
Al + 3O<sub>2</sub> → 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Wir setzten also den Quotienten vor unser entsprechendes Symbol.
Hinweis: Die Zahl kommt vor das Symbol und nicht irgendwie dazwischen.
Folgende Darstellung wäre komplett falsch!
Al + O3<sub>2</sub> → Al<sub>2</sub>2O<sub>3</sub> - So bitte nicht!
2.4) Die gleichen Schritte mit dem Rest
Den Sauerstoff hätten wir schon einmal bewältigt. Jedoch muss ja am Aluminium auch noch etwas passieren.
Deswegen schauen wir uns nun die Aluminiumatome an. Zuerst sehen wir Al. Für Al könnte auch Al<sub>1</sub> stehen.
Man kann die 1 nämlich weglassen oder mitschreiben. Also hat Al 1 Aluminiumatom.
Jedoch müssen wir bei Al<sub>2</sub> beachten, dass es 2Al<sub>2</sub> heißt, denn die 2 die wir davor geschrieben haben wird mitgezählt.
Die Meisten werden denken, dass 2 Aluminiumatome vorhanden sind - falsch! Es sind 4. Die 2 wird nämlich mit der 2 mulzipliziert, dann ergibt dies 4. Es wird nun wieder das KgV von 1 und 4 gebildet: 4
Nun wird 4 wieder durch 1 (Ergebnis: 4) dividiert. Die 4 wird jetzt vor Al geschrieben und die ausgeglichene Reaktionsgleichung steht nun fest:
4Al + 3O<sub>2</sub> → 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
3.)
Das Verstehen
Warum wurde das jezt überhaupt gemacht und welcher Sinn steckt dahinter?
Eine berichtigte Frage ...
Man erkennt, dass vor dem Reaktionspfeil die gleiche Anzahl Atome wie hinter dem Reaktionspfeil Atome enthalten sind.
Das muss einfach so sein, da bei chemischen Reaktionen keine Atome neu erschaffen oder vernichtet werden können!
Bei den Reaktionen erfolgt nur eine Umverteilung der Atome - keine Vernichtung oder Neuerschaffung.
Alte Bindungen werden gebrochen, neue erschaffen. (Dies sagt das Gesetz der Masse aus)
4.)
Zusammenfassung
Zusammengefasst gleicht man Reaktionsgleichungen wie folgt aus:
1) Atomzahl bestimmen
2) KgV bilden
3) KgV durch Anzahl Atome dividieren
5.)
Hinweise
Merke: 7 Elemente kommen in elementaler Form vor. D.h. wenn sie mit keinem anderen Atom verbunden sind, also alleine stehen, kommen Sie als zweiteilige Moleküle vor.
Das sind folgende: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Chlor, Brom und Jod. (Fluor, Chlor, Brom und Jod sind Halogene)
Sie werden also so dargestellt: H<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, F<sub>2 </sub> ,Cl<sub>2 </sub> ,Br<sub>2</sub> und J<sub>2</sub>
6.)
Das Ausgleichen festigen
Ausgleichen ist ein Rhythmus den man einfach beherrschen muss. Irgendwan ist es einfach fest eingeprägt und es geht schon ganz von alleine. Deswegen jetzt noch ein paar Übungen zum Festigen:
1)
Mg + O<sub>2</sub> → MgO
Magenesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid. Dies ist noch ein recht einfaches Beispiel. Wir gehen oben wie folgt vor und kommen auf folgendes Ergebnis:
2Mg + 1O<sub>2</sub> → 2MgO
2) Als nächstes möchte ich gerne noch eine Aufgabe mit Lösung bereitstellen:
CS<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
D.h. Schwelenkohlenstoff reagiert mit Chlor zu Tetrachlorkohlenstoff und Dischwefeldichlorid
7.)
Schlusswort
Ich hoffe, dass ich mit diesem Arbeitsblatt/Tutorial all denjenigen geholfen habe, die das Ausgleichen noch nicht beherrscht haben.
Ausgleichen muss man einfach können und wer es im Unterricht nicht erfasst, muss es sich zu Hause selbst erarbeiten.
|
-